Concepto de Análisis Orgánico

El análisis orgánico se encarga de estudiar los compuestos químicos, tales como el carbono, del hidrógeno, nitrógeno y los halógenos. La quimica organica es el ámbito de la quimica que estudia los compuestos del carbono, este campo abarca los hidrocarburos y sus derivados, es muy extenso por la variedad de compuestos posibles.

Análisis Orgánico

Análisis de los Compuestos Orgánicos

  • Carbono: tiene por símbolo la letra C, con un peso atomico de 12, ubicado en la posición seis de la clasificación periódica, este número atómico indica que la carga de núcleo es: Z= 6, por esto, está rodeado del mismo número de electrones dispuestos. Forma combinaciones en las que la unión se efectúa por enlace covalente, las cuales pesan de 500000. El carbono cualquiera que sea su variedad, es inodoro e insípido, con un punto de fusión muy elevado de 3500° hirviendo a 3900°.
  • El estado natural de carbono: el carbono elemental se presenta en dos alotrópicas: diamante y grafito, impurificado forma los carbones naturales, tales como la antracita, hulla, turba y el lignito.
Numerosos compuestos orgánicos se calcinan cuando se calientan en un crisol. Si el compuesto arde en el aire puede suponerse que contendrá carbono e hidrógeno, particularmente si la llama contiene hollín.

El método seguro para el análisis del carbono y determinar la presencia de carbono reside en la enmohecimiento de la materia orgánica. Se ejecuta, generalmente mezclandolas con exceso de óxido cúprico y calentando la mezcla al rojo sombra, en un tubo de ensayo, muy seco, cerrado con un tapón, que deja pasar el tubo de desprendimiento; en estas condiciones, si la sustancia contiene carbono se desprende anhídrido carbónico CO2, que revuelve una solución de agua de barita Ba (OH)2 o del cal Ca (OH)2 formando un precipitado. Por ejemplo:

C12 H22 O11 _______________ 12C + 11H2O
(Sacarosa)

C+ 2CuO ________________ CO2+Cu

CO2Ba (OH)2 ________________ BaCo3+H2O

CO2 + Ca (OH)2 _____________ CaCO3 + H2O
  • Hidrógeno: en el ejemplo anterior, si la sustancia contiene hidrógeno, se observarán en los alrededores del tubo unas gotas de agua, que preceden de la oxidación de aquel elemento. Por ejemplo:
  • CuO + H2 ____________ Cu +H2O
  • Nitrógeno: la determinación cualitativa del nitrógeno puede realizarse por los procedimientos siguientes:
  • Método de Lassaigne: uno de los métodos más empleados para la determinación del nitrógeno en las sustancias orgánicas es este método, que consiste en calentar la sustancia orgánica a investigar en un tubo de ensayo con un trocito de sodio, hasta llegar a la temperatura del rojo y el producto de la reacción se trata cuidadosamente con agua destilada; en estas condiciones si hay nitrógeno. Se obtiene una disolución alcalina de cianuro sódico, en la que esta sal se caracteriza por el precipitado azul de Prusia que produce cuando se hierve con sulfato ferroso FeSO4 y cloruro férrico FeCI3.
  • Método de Will- Warrentrapp: se utiliza para las sustancias orgánicas que tienen el nitrógeno débilmente diluido. La materia orgánica se trata con una base fuerte NaOH o Ca (OH)2 y se desprende amoníaco NH3.
  • Método de Kjeldahl: se mezcla la materia orgánica con H2 SO4 diluido y catalizador que puede ser: Mn, Hg, Te o Se.
  • Azufre: el análisis de este compuesto orgánico se puede realizar con el método de Lassaigne, fundiendo la materia orgánica con sodio los elementos tales como el carbono, nitrógeno, azufre y halógenos forman compuestos iónicos. Tratando el producto de la reacción con agua destilada y filtrada después, si a una pequeña cantidad del filtrado se añaden unas gotas de acetato de plomo, dará un precipitado de color negro de sulfuro de plomo, esto demuestra la presencia de azufre.
  • Halógenos: una diminuta porción del filtrado se hierve con HNO3, con el objetivo de eliminar el nitrógeno y el azufre. Luego se añade unas gotas de la solución reactiva de AgNO3, si hay cloruros dará un precipitado blanco, la presencia de bromuros en el precipitado es amarillo claro y la presencia de yoduros da un precipitado amarillo oscuro.