Concepto de Principios de la Química

La química desde sus antepasados tuvo comienzos en investigaciones de fracciones básicas como lo son los átomos, las moléculas, sustancias, metales, cristales y otros complementos de la materia. Pero en la modernidad se fundamenta en la estructura atómica que es el patrón mecánico cuántico. La química puede ser experimentada a través de los estados líquidos, gaseosos o sólidos, de forma separada o concentrada. Las uniones químicas dan espacio a las conexiones, cambios y modificaciones entre átomos reflejando el producto de conservar juntos a otros átomos. Dichos términos son examinados en laboratorios químicos.

Principios de la Química

En los recintos donde se evalúa la química, se realizan trabajos con elementos de cristal, pero no son primordial para el estudio de la química, ya que también se puede realizar sin este elemento, no es esencial para llevar a cabo su investigación.

Los cambios químicos son las modificaciones que contienen ciertas sustancias entre una o más de ellas que también pueden ser distintas. Estos cambios se fundamentan básicamente en la disposición química que tienen entre átomos. Las reacciones se expresan de forma gráfica en una ecuación química, en particular se involucran átomos como molécula central. La ecuación está compuesta de una cantidad de átomos de izquierda a derecha para los cambios químicos que deben ser parejos. La clase de transformaciones químicas que un elemento puede probar y las variedades de energía, son establecidas por distintas normas, reglas y leyes de la química.

Principios de la Química


  • Materia: se identifica como materia en la química todo cuerpo que contenga volumen en descanso y está compuesto de partículas, aunque las partículas se componen de volumen en descanso, por consiguiente no todas esas partículas poseen dicha particularidad, por ejemplo el fotón, que una especie de partícula diminuta de energía radiante que se comunica y se atrae, se considera un elemento químico puro.
  • Átomo: el átomo es un elemento único y fundamental en la química. El átomo está constituido por un núcleo concentrado que incluyen protones y neutrones, el cual se halla bordeado de electrones que se encuentran en constante órbitas de movimiento. En un átomo común existe una cantidad de protones y electrones, esta origina un equilibrio eléctrico, que también es llamado neutro.
  • Elemento: es la sustancia química que se forma de una sola clase de átomo, diferenciado por obtener una cantidad exacta de protones en los núcleos de sus átomos, conocido como “número atómico” y expresado simbólicamente con una Z. La cantidad másica es la suma de protones y neutrones en el núcleo. Un ejemplo de esto es que todos los átomos con 6 protones en sus núcleos son considerados átomos de carbono, pero los átomos de carbono puede contener una cantidad de másicos de 12 a 13.39. Por lo tanto la muestra de simbolización de elementos químicos se refleja a través de una tabla periódica el cual indica todos aquellos elementos por número atómico. Esta herramienta ayuda a facilitar con precisión las directrices periódicas.
  • Compuesto: se define como compuesto un componente químico totalmente puro con más de un elemento y se encuentra pocas semejanzas con respectos a sus elementos. Se identifican por ordenaciones de nomenclaturas orgánicas y los componentes inorgánicos se identifican por ordenaciones de nomenclaturas inorgánicas. Por lo tanto cada unos de los elementos químicos se reconocen según un número del cual fue registrado.